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 ＞ことば＞電解質 |
| 成人の体液区分 | ||
| 固形成分・・・・・４０％〜４５％ | ||
| 液体成分 ６０％〜５５％ |
(2/3)･･･細胞内液intracellular fluid (ICF) | |
| (1/3)･･･細胞外液extracellular fluid (ECF) |
80％･･･間質液 interstitial | |
| 20％･･･血漿 plasma | ||
| 酸ー塩基平衡の維持 | |
| 体 液 の pH を 維 持 す る メ カ ニ ズ ム |
●Ｈ＋と結合することにより高度に活性がある過剰なＨ＋を溶液から取り除く物質を緩衝剤(buffers)といい、強酸や強塩基を弱酸や弱塩基に転換することで体液のＨ＋濃度の急激な変化を防いでいる。 |
| ●ヘモグロビンは赤血球球内では特にすぐれた緩衝剤です | |
| ●アミノ酸のカルボキシル基（−COOH）はpHが上昇するとＨ＋を放出します。 放出されたＨ＋は溶液中の過剰なＯＨ−と結合して水となります。 またアミノ酸のアミノ基（−ＮＨ２）はＨ＋と結合して−ＮＨ３＋となり、タンパク質は酸と塩基に対する緩衝剤となります。 ●細胞や血液中で最も豊富にある緩衝剤。 ヘモグロビンは赤血球の細胞質ゾルで、アルブミンは血漿での緩衝剤。 |
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| ●重炭酸イオン（炭酸水素イオン<ＨＣＯ３−>）は、 過剰なＨ＋があればＨ＋（水素イオン）＋ＨＣＯ３−→Ｈ２ＣＯ３（炭酸）弱塩基として働き過剰なＨ＋を取り除きます。 逆に、pHが上昇すると<ＨＣＯ３−は弱酸として働き、Ｈ＋を供給して Ｈ２ＣＯ３（炭酸）→ Ｈ＋＋ＨＣＯ３（重炭酸イオン）となり、pHが下がる。 ●血液pHの調節のために大切な緩衝剤 |
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| ●リン酸は細胞内液の主要な陰イオンで、リン酸二水素イオン（Ｈ2ＰＯ4−）は弱酸として働いて強塩基に緩衝作用がある。 Ｈ2ＰＯ4−＋ＯＨ→ＨＰＯ42＋Ｈ2Ｏ リン酸一水素イオンは弱塩基として働き、強酸から放出されるＨ＋を緩衝する ＨＰＯ42−＋H＋→Ｈ2ＰＯ4− ●細胞内および尿で大切な緩衝剤。 Ｈ2ＰＯ4−は尿細管で過剰なＨ＋が ＨＰＯ42−と結合したときに形成される。このためＨ＋は Ｈ2ＰＯ4−の一部として尿へ排出される |
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| ●腎臓はＨ＋を尿へ分泌し、ＨＣＯ3−を再吸収し尿へ排出しない | |
| ●体液のpHは、肺呼吸で肺からのＣＯ2の排出が増加すればpHを上昇（Ｈ＋を少なく）させ、ＣＯ2の排出が減少すればpHを低下（Ｈ＋を増加）させる | |
