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 ＞ことば＞イオン（陽イオン）（陰イオン） |
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| 血清中のイオン | |||
| 陽イオン | 陰イオン | ||
| Na＋ | 142 mEq/L | CIー | 103 mEq/L |
| Ｋ＋ | 5mEq/L | HCO３− | 26 mEq/L |
| Ca２＋ | 5mEq/L | タンパク | 16 mEq/L |
| Mg２＋ | 2mEq/L | 有機酸 | 6 mEq/L |
| 合計 | 154mEq/L | HPO４２ー | 2 mEq/L |
| ◎ mEq（ミリ当量）：電解質の量を表示する単位。１/1000当量のこと。 ◎ 1 mEqのNa＝1原子量／原子価＝23/１＝23mgのNaのこと。 |
SO４２ー | 1 mEq/L | |
| 合計 | 154mEq/L | ||
| イオン濃度 | |||
| イオン | 血漿 （細胞外液） |
間質液 （細胞外液） |
細胞内液 |
| Na＋ | 142mEq/L | 145mEq/L | 10mEq/L |
| Ｋ＋ | 4mEq/L | 4mEq/L | 140mEq/L |
| Ca２＋ | 5mEq/L | 3mEq/L | 0.2mEq/L |
| Mg２＋ | 2mEq/L | 2mEq/L | 35mEq/L |
| CIー | 100mEq/L | 117mEq/L | 3mEq/L |
| HCO３− | 24mEq/L | 27mEq/L | 15mEq/L |
| HPO４２ー | 2mEq/L | 2mEq/L | 100mEq/L |
| SO４２ー | 1mEq/L | 1mEq/L | 20mEq/L |
| タンパク 陰イオン |
20mEq/L | 2mEq/L | 50mEq/L |
| イオン | ＝電荷を持った原子、もしくは分子の集団のこと。 ★イオンは原子が１つ以上の価電子を得たり失ったりしてできる。たとえば、ナトリウムの原子番号は１１（=陽子の数が１１個）で一番外側の電子殻（valence shell）に１つの価電子(valence electrons)がある。もしナトリウム原子が電子を１つ失えば２番目の電子殻には８個の電子になり安定する（８個が一番安定する）。そして、陽子の数（１１個）が電子数（１０）を上回る結果、ナトリウム原子は正に帯電したイオンである陽イオンとなる。ナトリウムイオンの価数は１＋であり、Na+と書く。  ★『価電子』・・・原子の一番外側の電子が化学反応をする役割を担っているので、その電子を価電子と呼ぶ。 ★身体にはイオン結合したものが骨や歯などにみられ、組織の強度を保っている。体内におけるほとんどのイオンは体液中に溶解している。イオン化合物は溶解した時に陽イオン（プラスイオン）と陰イオン（マイナスイオン）に分解し、その溶液が電気を通すことから、これを電解質という。 |
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| 陽イオン | プラスに荷電したものが『陽(cation)イオン』。 原子や分子から電子が奪い取られた結果として生じる。 |
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| 陰イオン | マイナスに荷電したものが『陰(anion)イオン』と呼ばれる。 原子や分子に電子が付加して生じる。 |
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| イオン の効果 |
『イオン』とは、電気を帯びた原子のことで、空気中にプラスとマイナスの状態で漂っており、森の中など自然界ではバランス良く存在している。だが、家庭内などで増えている電子機器類がプラスイオンを発し、バランスが崩れてきたため、体調を崩す原因になるという説もある。このため、「マイナスイオンを補って空気の質を向上させよう」と狙った製品が、ここ数年急速に増えてきた。 最も多いのが、空気清浄機。ファンによって室内の空気を吸い込んでファイルターで濾過する従来のタイプに、マイナスイオンを放出する装置を付けた製品を売り出している。 だが、イオンについてはまだ研究段階の要素も多く、効果も目に見えにくい。 ＜自然の中のイオン量＞： 森林・・・・・・・・プラスイオン（4000/cc前後） マイナスイオン（4000/cc前後） 一般家庭内・・・プラスイオン（500/cc前後） マイナスイオン（100/cc前後） |
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| イオン化 | イオン化(ionization)＝電離 （イオン化）＝イオンを生成するプロセスのこと。 イオンとはプラスとマイナスの電荷が等しくない原子または分子のことをさします。負の電荷は電子、正の電荷は核の中の陽子によってもたらされます。塩化ナトリウム (NaCl）を例にとると、これは水に溶解するとナトリウムと塩素に別れて２種類のイオン、すなわちNa+とCl-を形成します。これはナトリウムが電子を１個失い、塩素が電子を１個獲得するために起こります。なぜこのような現象が起こるのでしょうか。それはナトリウム原子は一番外側の電子軌道に電子を１個しか持っていないのですが、それを失うとナトリウム原子はとても安定化するのです。同様に塩素原子は電子の最外軌道に電子を７個持っていますが、電子を１個獲得すればその軌道が８個の電子で満たされてとても安定化します。このように普通のイオン生成には決まった電子のやり取りがかかわっています。 放射線被ばく後、放射線エネルギーはそれを吸収する物質の中に放出され、それにより励起（原子中の電子を軌道の高いレベルに押し上げる）または電離（原子から電子を放出させる）が生じます。上に述べた通常のイオン生成とは対照的に、放射線はでたらめにいろいろな電子を原子から失わせるため、遊離基（ラジカル）と呼ばれる極度に不安定なイオンを生成します。遊離基の多くは近隣の原子または分子とほとんど瞬時に反応します（１秒の1000分の１以下)。 人体の70％ は水分で構成されています。放射線はH2Oを分解し、遺伝情報を持つDNAなど種々の生体分子に対して極めて攻撃性の高いことで知られる遊離基OHを生成します。放射線はまた、直接DNAに作用して遊離基を生成しDNA鎖を切断することもできます。 ガンマ線や中性子など放射線の種類によって、電離の空間分布は異なります。ガンマ線照射は細胞内において均一に電離をもたらしますが、中性子照射は一部に集中的に電離を引き起こし、細胞により深刻な傷害をもたらすと考えられます。
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| 金属 |
◎金属のイオン化傾向・・・ 単体の金属原子が、水または水溶液中で陽イオン（水和イオン）になる性質。 ◎金属のイオン化列・・・ いろいろな金属について、イオン化傾向の大きなものから順に並べたもの。 Ｋａ＞Ｃａ＞Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ＞Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｎｉ Ｓｎ＞Ｐｂ＞（Ｈ）＞Ｃｕ＞Ａｇ＞Ｐｔ＞Ａｕ |
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| イオン液体 Ionic Liquids |
=イオン性液体 イオン液体は液体でありながら、食塩のように陽イオンと陰イオンだけで出来ている不思議な液体。 |
関連情報 |
「フリーラジカル」 「エネルギー」 「電解質」 「イオン反応」 |
